اليود CAS 7553-56-2
| رموز الخطر | Xn – ضار ن – خطر على البيئة |
| رموز المخاطر | R20/21 - ضار عن طريق الاستنشاق أو ملامسة الجلد. R50 – شديد السمية للكائنات المائية |
| وصف السلامة | S23 - لا تتنفس البخار. S25 – تجنب ملامسة العينين. S61 - تجنب إطلاقه في البيئة. الرجوع إلى التعليمات الخاصة / أوراق بيانات السلامة. |
| معرفات الأمم المتحدة | الأمم المتحدة 1759/1760 |
مقدمة
اليود هو عنصر كيميائي بالرمز الكيميائي I والرقم الذري 53. اليود هو عنصر غير معدني يوجد عادة في الطبيعة في المحيطات والتربة. فيما يلي وصف لطبيعة واستخدام وتركيب ومعلومات السلامة الخاصة باليود:
1. الطبيعة:
-المظهر: اليود عبارة عن بلورة زرقاء سوداء اللون، شائعة في الحالة الصلبة.
- نقطة الانصهار: يمكن لليود أن يتغير مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية تحت درجة حرارة الهواء، وهو ما يسمى بالتصلب الفرعي. تبلغ درجة انصهاره حوالي 113.7 درجة مئوية.
-درجة الغليان: تبلغ درجة غليان اليود عند الضغط الطبيعي حوالي 184.3 درجة مئوية.
-الكثافة: تبلغ كثافة اليود حوالي 4.93 جم/سم3.
- الذوبان: اليود غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه قابل للذوبان في بعض المذيبات العضوية مثل الكحول والهكسان الحلقي وغيرها.
2. الاستخدام:
- المجال الصيدلاني: يستخدم اليود على نطاق واسع للتطهير والتعقيم، ويوجد بشكل شائع في تطهير الجروح ومنتجات العناية بالفم.
- صناعة الأغذية: يضاف اليود على شكل اليود إلى ملح الطعام للوقاية من أمراض نقص اليود مثل تضخم الغدة الدرقية.
- التجارب الكيميائية: يمكن استخدام اليود للكشف عن وجود النشا.
3. طريقة التحضير:
- يمكن استخلاص اليود عن طريق حرق الطحالب البحرية، أو عن طريق استخلاص الخام الذي يحتوي على اليود عن طريق التفاعل الكيميائي.
-التفاعل النموذجي لتحضير اليود هو تفاعل اليود مع عامل مؤكسد (مثل بيروكسيد الهيدروجين، بيروكسيد الصوديوم، إلخ) لتوليد اليود.
4. معلومات السلامة:
- قد يكون اليود مهيجًا للجلد والعينين بتركيزات عالية، لذا يجب الانتباه إلى استخدام معدات الحماية الشخصية، مثل القفازات والنظارات الواقية، عند التعامل مع اليود.
- اليود ذو سمية منخفضة، ولكن يجب تجنب الإفراط في تناول اليود لتجنب التسمم باليود.
- يمكن أن ينتج اليود غاز هيدروجين اليود السام عند درجة حرارة عالية أو لهب مكشوف، لذا تجنب ملامسة المواد القابلة للاشتعال أو المواد المؤكسدة.
